目前常用的除氯方法有活性炭脱氯法和添加化学药剂除氯法。
水处理设备的种类有很多，但是每一种设备所产的水质是不同的，其中纯净水设备与其他设备相比，其所产的水质质量要高于其他设备。该设备具有反渗透系统。预处理系统中主要部分的作用是不容忽视的。纯净水设备预处理系统主要包括阴阳离子交换器、阻垢剂加药装置、软水器、盐箱、活性炭过滤器、加药泵、石英砂过滤器等七个部件。其中离子交换器、软水器、活性炭过滤器、石英砂过滤器发挥的作用是很重要的。
在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢？原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是软水，泉水、深井水、海水都是硬水。 但是这里要介绍的并不是树脂，而是在水处理中的多种多样的软化方法，石灰，软化设备，活性炭等多种方法。现目前在各个行业用得最多的便是这些。具体介绍如下。
1. 石灰软化法
为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下
CaO+H2O====Ca(OH)2
消石灰投入高硬水中，会产生下列反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2====2CaCO3↓+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2====2CaCO3↓+Mg(OH)2+2H2O
形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。
但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应
MgSO4+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaSO4
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O
由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。
石灰加入量可按下式估算
[CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3)2]+2[Mg(HCO3)2+B]}式中[CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L；
[CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L;
[Ca(HCO3)2]——原水中Ca(HCO3)2的浓度[1/2Ca(HCO3)2计]，mmol/L
[Mg(HCO3)2]——原水中Mg(HCO3)2的浓度[1/2 Mg(HCO3)2计]mmol/L；
Z1——工业石灰纯度，%；
28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol；
B——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。
2．石灰-石膏处理法
对于高碱度的负硬水，即水中总碱度大于总硬度的水，此时水中多余的总碱度常以Na2HC03或KHCO3形式存在，对这些多余的碱度常以石灰-石膏处理法除去，因为
2Na2HC03+ CaSO4+ Ca(OH)2====2CaCO3↓+ Na2SO4+2H2O
2KHCO3+ CaSO4+ Ca(OH)2====2CaCO3↓+ K2SO4+2H2O
(二)软化的设备
石灰软化设备包括制备消石灰的设备、投加消石灰与原水充分混合的设备，以及生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀物的沉淀和过滤分离设备。
3．石灰-纯碱软化法
石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下
CaSO4+Na2CO3====CaCO3↓+Na2SO4
CaC12+Na2CO3====CaCO3↓+2NaC1
MgSO4+Na2CO3====MgCO3↓+Na2SO4
MgC12+Na2CO3==== MgCO3↓+2 Na2C1
MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Mg(OH)2
经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。
石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。
（1）石灰用量估算
[CaO]=28/Z1{[CO2]+M总+HMg+B} mg/L
（2）纯碱用量估算
[Na2C03]=53/Z2 (H永+B) mg/L式中 M总——原水总碱度（H+计），mmol/L;
HMg——原水镁硬度（1/2Mg+计），mmol/L；
[Na2C03]——纯碱投加量，mg/L;H永——原水永硬（1/2Ca2++1/2Mg+计），mmol/L；
B——纯碱过剩量[1/2Na2C03计]，mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L)；
53——1/2 Na2C03的摩尔质量，g/mol;
Z2——工业纯碱的纯度，%。其他符号同前。
七，活性炭脱氯法
活性炭由木炭、沥青炭和果壳、果核、动物骨头等经高温焙烧和活化制成。活性炭中有很多毛细孔相互连通，因此，比表面积极大。据测试，1克活性炭有500-1000m2的表面积，图2-23为活性炭内部气孔分布情况。过滤用活性炭是颗粒状的，粒径一般为1-4mm。这些微孔可以起吸附作用。
活性炭脱氯不完全是由于物理吸附作用，它还有催化作用，使余氯进一步转化成碳的化合物，其反应机理为
C12+H2O====HC1+HOCl
HOCl====HCl+[O]（活性炭）
C+[O]====CO↑
C+2[O]====CO2↑因此，活性炭在整个吸附脱氯过程中不存在吸附饱和问题，只是损失少量的炭。所以活性炭脱氯可以运行相当长的时间。例如用19.6m3的活性炭粒料作滤料，处理余氯量为4mg/L的自来水时，可连续处理265万m3，使其余氯量小于0.01mg/L。在相同条件下，处理余氯量为2mg/L的自来水时，可使用6年之久。
六、除氯
原水经过混凝、沉淀、澄清、过滤后，即可作为工业用水使用。如果作为饮用水，还必须进行消毒处理，以防止疾病传播。通常在水中通入氯气作为杀死细菌等微生物的消毒方法。氯气通入水中后，极易溶于水，产生下列反应
C12+H2O====HC1+HOC1
次氯酸还会进一步电离，生成次氯酸根
HOC1====H++OC1-
氯气在水中生成的HOC1和OC1-对细菌等微生物有极强的杀灭作用。但在起杀生作用前，由于水中溶有各种有机物等杂质，这些杂质会首先与C12反应，耗去溶入水中的C12，只有满足这些耗氯需要后，才会有多余的C12来杀灭细菌，这部分氯称为余氯。为维持杀灭细菌的效果，管网水中始终要保持余氯量的在0.5-1mg/L,在管网末端也要保持0.05-0.1mg/L的余氯。
当采用经过消毒处理的自来水作锅炉给水时，必须除去自来水中的余氯。因为余氯的存在会破坏离子交换树脂的结构，使其强度变差，容易破碎。特别是在靠近自来水厂附近时，水中余氯最较高，更需注意除氯。
目前常用的除氯方法有活性炭脱氯法和添加化学药剂除氯法。